pH
El pH es una medida logarítmica relacionada con la actividad de los iones de hidrógeno en una disolución. Se utiliza para caracterizar su acidez, por ejemplo en química, en el análisis del agua y en el estudio de procesos biológicos.[1][2]
Escala
La definición se expresa como pH = −log₁₀(a), donde a representa la actividad del ion de hidrógeno. En disoluciones diluidas puede aproximarse a partir de la concentración correspondiente. El agua pura tiene un pH cercano a 7 a 25 °C. El valor de neutralidad depende de la temperatura.[1][2]
Explicación sencilla
Si una disolución tiene pH 4 y otra pH 5, la primera presenta diez veces la actividad de iones de hidrógeno de la segunda. Un cambio de dos unidades corresponde a un factor de cien. Esto se debe a que el pH usa un logaritmo de base diez.[1][2]
Referencias
- ↑ 1,0 1,1 1,2 OpenStax, «14.2 pH and pOH - Chemistry». Consulta del 7 de noviembre de 2026.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 U.S. Geological Survey, «pH Scale». Consulta del 7 de noviembre de 2026.
Fuentes consultadas
- OpenStax. «14.2 pH and pOH - Chemistry».
- U.S. Geological Survey. «pH Scale».
Estado editorial
Comprobación documental asistida por IA completada · Revisión humana pendiente · Sin firma personal. Fecha de comprobación documental: 7 de noviembre de 2026.