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Revisión actual - 18:49 7 nov 2026
El pH es una medida logarítmica relacionada con la actividad de los iones de hidrógeno en una disolución. Se utiliza para caracterizar su acidez, por ejemplo en química, en el análisis del agua y en el estudio de procesos biológicos.[1][2]
Escala
La definición se expresa como pH = −log₁₀(a), donde a representa la actividad del ion de hidrógeno. En disoluciones diluidas puede aproximarse a partir de la concentración correspondiente. El agua pura tiene un pH cercano a 7 a 25 °C. El valor de neutralidad depende de la temperatura.[1][2]
Explicación sencilla
Si una disolución tiene pH 4 y otra pH 5, la primera presenta diez veces la actividad de iones de hidrógeno de la segunda. Un cambio de dos unidades corresponde a un factor de cien. Esto se debe a que el pH usa un logaritmo de base diez.[1][2]
Referencias
- ↑ 1,0 1,1 1,2 OpenStax, «14.2 pH and pOH - Chemistry». Consulta del 7 de noviembre de 2026.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 U.S. Geological Survey, «pH Scale». Consulta del 7 de noviembre de 2026.
Fuentes consultadas
- OpenStax. «14.2 pH and pOH - Chemistry».
- U.S. Geological Survey. «pH Scale».
Estado editorial
Comprobación documental asistida por IA completada · Revisión humana pendiente · Sin firma personal. Fecha de comprobación documental: 7 de noviembre de 2026.