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El '''pH''' es una medida logarítmica relacionada con la actividad de los iones de hidrógeno en una disolución. Se utiliza para caracterizar su acidez, por ejemplo en química, en el análisis del agua y en el estudio de procesos biológicos.<ref name="ph_stax">OpenStax, [https://openstax.org/books/chemistry/pages/14-2-ph-and-poh «14.2 pH and pOH - Chemistry»]. Consulta del 7 de noviembre de 2026.</ref><ref name="ph_usgs">U.S. Geological Survey, [https://www.usgs.gov/media/images/ph-scale-0 «pH Scale»]. Consulta del 7 de noviembre de 2026.</ref>


== Escala ==
La definición se expresa como '''pH = −log₁₀(a)''', donde ''a'' representa la actividad del ion de hidrógeno. En disoluciones diluidas puede aproximarse a partir de la concentración correspondiente. El agua pura tiene un pH cercano a 7 a 25 °C. El valor de neutralidad depende de la temperatura.<ref name="ph_stax" /><ref name="ph_usgs" />


== Explicación sencilla ==
Si una disolución tiene pH 4 y otra pH 5, la primera presenta diez veces la actividad de iones de hidrógeno de la segunda. Un cambio de dos unidades corresponde a un factor de cien. Esto se debe a que el pH usa un [[Logaritmo|logaritmo]] de base diez.<ref name="ph_stax" /><ref name="ph_usgs" />

== Referencias ==
<references />

== Fuentes consultadas ==
* OpenStax. [https://openstax.org/books/chemistry/pages/14-2-ph-and-poh «14.2 pH and pOH - Chemistry»].
* U.S. Geological Survey. [https://www.usgs.gov/media/images/ph-scale-0 «pH Scale»].

== Estado editorial ==
'''Comprobación documental asistida por IA completada · Revisión humana pendiente · Sin firma personal'''.
Fecha de comprobación documental: 7 de noviembre de 2026.

[[Categoría:Ciencias naturales]]
[[Categoría:Matemáticas]]